SÍNTESIS
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que guarda las características de dicho elemento. Son los bloques fundamentales de la materia.
Dicho átomo tiene un comportamiento dual, comportamiento de partícula y de onda electromagnética.
Después de varias teorías y experimentos, la teoría mas actual y aceptada es el Modelo de la Mecánica Cuántica, el cual siguiendo el modelo de Bohr acepta que hay una región condensada que se llama Núcleo y que en éste se encuentran los protones y los neutrones, partículas con carga positiva y neutra respectivamente. Además, propone el concepto de orbital atómico, que se define como una región del átomo donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón, partícula con carga negativa. La estructura electrónica de una átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Las configuraciones electrónicas de estado basal generalmente se obtienen colocando los electrones en los orbitales atómicos con la mas baja energía posible, sujeto a la restricción de que ningún orbital puede contener mas de dos electrones. Para la distribución se tiene en cuenta el numero atómico del elemento, el cual define el numero de protones que hay en el átomo. Teniendo el numero atómico, los orbitales se van llenando hasta completar éste.
Como consecuencia de la configuración electrónica, cada átomo posee electrones de valencia, que son los electrones que se ubican en el ultimo nivel y los que participan en la formación de enlaces.Los enlaces es la fuerza que mantiene unidos átomos y moléculas brindando estabilidad y formando nuevos compuestos.
Para que un enlace se forme es necesario que haya hibridación, que se define como la combinación de orbitales atómicos para formar unos nuevos orbitales con características energéticas diferentes y que pertenecen ya a una molécula. La electronegatividad, capacidad de un átomo para atraer hacía así mismo los electrones de un enlace químico, es la que define los tipos de enlace:
Enlace Iónico: Se forma debido a la atracción electrostática de dos iones con carga diferente. La electronegatividad de uno de los átomos es muy alta comparada con la del otro átomo.
Enlace Covalente: Se presenta cuando dos átomo comparten electrones para lograr estabilidad. En este enlace los átomos son muy electronegativos. Como en este enlace se produce hibridación de los orbitales para poder combinarlos, se crean regiones electrónicas, que se pueden repeler o atraer. El principio de la geometría molecular, consiste en que haya la mínima repulsión entre dichas regiones, por lo que se crean diferentes ángulos entre los átomos. La geometría molecular incluye el concepto de polaridad, la cual se presenta cuando las moléculas poseen cargas parciales positivas o negativas, que determinan un comportamiento dentro de un campo magnético.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción o repulsión que se presentan entre moléculas, ya sea del mismo tipo (compuesto químico) o entre moléculas de diferente tipo.Entre las diferentes fuerzas están:
DIPOLO-DIPOLO: Se presentan entre moléculas polares
ION- DIPOLO: atracción entre una molécula con carga total y otra molécula polar.
PUENTES DE HIDRÓGENO: Se presentan entre un átomo altamente electronegativo como Nitrógeno , oxigeno y el flúor, con el hidrógeno.
Estas fuerzas tienen un efecto importante sobre los compuestos, ya que determina las propiedades tanto físicas como química.
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